सेल Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq)} || M^{x+}_{(aq) | vedclass

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Question

(A) मानक सेल विभव $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।यहाँ $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ है,इसलिए एनोड $Zn$ है।प्रत्येक कै

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$Ag^{+}/Ag$

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(A) मानक सेल विभव $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।यहाँ $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ है,इसलिए एनोड $Zn$ है।प्रत्येक कैथोड के लिए $E^o_{cell}$ की गणना करते हैं:$1$. $Au^{3+}/Au$ $(n=3)$ के लिए: $E^o_{cell} = 1.40 - (-0.76) = 2.16 \ V$। प्रति इलेक्ट्रॉन मान = $2.16 / 3 = 0.72 \ V$।$2$. $Ag^{+}/Ag$ $(n=1)$ के लिए: $E^o_{cell} = 0.80 - (-0.76) = 1.56 \ V$। प्रति इलेक्ट्रॉन मान = $1.56 / 1 = 1.56 \ V$।$3$. $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ $(n=1)$ के लिए: $E^o_{cell} = 0.77 - (-0.76) = 1.53 \ V$। प्रति इलेक्ट्रॉन मान = $1.53 / 1 = 1.53 \ V$।$4$. $Fe^{2+}/Fe$ $(n=2)$ के लिए: $E^o_{cell} = -0.44 - (-0.76) = 0.32 \ V$। प्रति इलेक्ट्रॉन मान = $0.32 / 2 = 0.16 \ V$।मानों की तुलना करने पर,$Ag^{+}/Ag$ प्रति इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित $E^o_{cell}$ का अधिकतम मान देता है।

$M^{x+}_{(aq)} / M_{(s)}$	$Au^{3+}_{(aq)} / Au_{(s)}$	$Ag^{+}_{(aq)} / Ag_{(s)}$	$Fe^{3+}_{(aq)} / Fe^{2+}_{(aq)}$	$Fe^{2+}_{(aq)} / Fe_{(s)}$
$E^o M^{x+} / M (V)$	$1.40$	$0.80$	$0.77$	$-0.44$

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यदि $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu, E^{0} = 0.337 \ V$ और $Cu^{2+} + e^{-} \rightarrow Cu^{+}, E^{0} = 0.153 \ V$ है,तो अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए $E^{0}_{cell} =$ .............. $V$ होगा।

यदि $E_{Fe^{3+}|Fe}^0 = -0.036 \ V$ और $E_{Fe^{2+}|Fe}^0 = -0.439 \ V$ दिया गया है,तो $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$ अभिक्रिया के लिए $E^0_{cell}$ की गणना कीजिए।

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